مطالب علمی

 اگه مطلبی در مورد رشته های مهندسی و دانشگاه های ایران دارید واسم از طریق (نظر دهید) بفرستید تا من این مطالب را با ذکر اسم خودتون روی سایت قرار بدم .

متشکرم

مردي پر از شكوه و تماشا مردي كه هيچ وقت نياسود

مردي كه سايه سار نگاهش در انعكاس واهمه مي مرد

يك عمر در غبار دلش سوخت اما زجنس آيينه ها بود

آن مرد خسته آه در آنشب مي خواست تا دوباره بگريد

آيينه ي شكسته ي دل را با اشك هاي خويش مي اندود

ساعت حدود يازده بود آه آن هم درست يازده شب

شاعر به روي بستر پر اشك غلطي زد و دوباره نياسود

اما خيال نازك او باز شب را به خاطرات گره زد

در اشك هاي خويش فرو رفت سي سال هول و حادثه پيمود

گويي كسي زعمق درونش فرياد زد كه باز به پا خيز

شوق عبور و نور بياموز اينك ز آب و آينه و رود

با ساز دلنشين تغزل آغاز كرد قصه ي خود را

وقتي تمام كرد غزل را برگي دگر به دفترش افزود !

انشتین روزآخرعمرش این چندتا قانون رو 

به من گفت که به شما هم بگم .

***************************************************

1-روی دیواری که به شما تکیه ندارد یادگاری ننویسین

2-حاصل جمع دوتا دروغ یه دروغ تازه هستش

3-اگر کسی می خواست چیزی بهتون بگه ونگفت بازم دروغه.

4-دروغ دوم نیروی دوبرابر دروغ اول دارد.

5-برای فهمیدن اینکه چیزی خالصه انرا در چیز کثیف نریزید.

6-حداکثرمدت زمان فهمیدن ((درستی)) یک چیز3روزه نه 3سال

7-اگر خواستین یک آزمایش تکراری را انجام بدهید شما دیوونه 

هستید.به 1001دلیل.

***************************************************

کلا بغیر از پسرها بقیه زیاددروغ میگن(درحد تیم ملی)

بعدشم میگن که فکر می کردیم که می دونستین(با اینکه می دونستن که نمی دونستیم ماجرا رو)

انشاالله خداوند این قوم را ازگمراهی نجات دهد و به بهشت 

هدایت فرماید.راه بازگشت سخترین را جهان است.

گرگها خوب بدانند، در این ایل غریب

گر پدر مرد، تفنگ پدری هسـت هنوز

گرچه مردان قبیله همگی کشته شدند

توی گهواره چوبی پسری هست هنوز

آب اگر نیست نترسید، که در قافله مان

دل دریایی و چشمان تری هست هنوز
شاعر:ز-ک

مدل اتمی تامسون (مدل کیک کشمشی یا مدل هندوانه ای)

جوزف تامسون پس از کشف نخستین ذره ^ی زیر اتمی – الکترون- بی درنگ ساختاری برای اتم  وی ویژگی اتم خود را چنین برشمرد ^:

١- الکترون ها که ذره هایی با بارمنفی هستند درون فضای کروی ابر گونه ای با بار الکتریکی  مثبت پراکنده شده اند ^.

٢- اتم در مجموع خنثی است ^. بنابر این مقدار بار مثبت فضای کروی ابر گونه بامجموع بار منفی  الکترون ها برابر است ^.

٣- این ابر کروی مثبت جرمی ندارد و جرم اتم به تعداد الکترون های ان بستگی دارد ^.

٤- جرم زیاد اتم از وجود تعداد بسیار زیادی الکترون در ان ناشی می شود ^.

رادرفورد نتوانست تشکیل تابشهای مواد پرتوزارا به کمک مدل اتمی تامسون توجیه کند ^.

از این رو در درستی مدل اتمی تامسون تردید کرد ^. وی در سال ١٩١٥برای شناسایی دقیق تر ساختاراتم  آزمایش جالبی راطراحی واجرا کرد ^. او در این آزمایش ورقه ^ی نازکی از طلا را با ذره های الفا بمباران  کرد به امید ان که همه ^ی ذره های پرانرژی و سنگین الفا که دارای بار مثبت نیز هستند با کمترین میزان

انحراف از این ورقه ^ی نازک عبور کنند اما آزمایش نتایج دیگری داشت ^.

رادرفورد از نتایج این آزمایش شگفت زده شد و گفت ^: بازگشت ذره های الفا با زاویه ای نزدیک  به ^º١٨٠ واقعا ًباور نکردنی است ^. مانند این است که یک گلوله ^ی توپ را به سمت دستمال کاغذی پرتاب کنیم وان گلوله به عقب بر گردد و با ما بر خورد کند ^.

سومین نظریه ^ی اتمی پس از حدود١٩سال بعد

مدل اتمی رادرفورد (مدل اتم هستی دار)

رادرفورد با استفاده از نتایج آزمایش خود مدل دیگری برای اتم پیشنهاد کرد که مدل اتم هسته دار نامیده شد ^.

در این مدل برای اتم یک هسته ^ی بسیار کوچک در نظر می گیریم که اولا ً جرم اتم در ان متمرکز  شده است ^. ثانیا ً دارای بار مثبت است محل تجمع بار های مثبت است بیشتر حجم اتم را فضای خالی پر کرده است که الکترون ها در این فضا می چرخند ^.

رادر فورد مدل با لا را با استفاده از مشاهدات ونتیجه گیری های زیر پیشنهاد کرد ^:

مشاهدات

١- بیشتر ذره های الفا بدون انحراف و در مسیر مستقیم از ورقه ^ی نازک طلا عبور کردند ^.

٢- تعداد زیادی از ذره های الفا با زاویه ^ی اندکی از مسیر اولیه منحرف شدند ^.

٣- تعداد بسیار اندکی از ذره ها ی الفا ( حدود یک از بیست هزار ) با زاویه ای بیش ازº٩٠ از مسیراولیه منحرف شدند ^.

نتیجه گیریها

١- الف- بیشتر حجم اتم را فضای خالی تشکیل می دهد ^.

٢- ب- یک میدان الکتریکی قوی در اتم وجود دارد ^.

٣- ج- اتم طلا هسته ای بسیار کوچک با جرم بسیار زیاد دارد ^.

دیگر ذره های سازنده^ی اتم

آزمایش بعدی رادرفورد وهمکارانش از دیگر اسرار اتم پرده برداشت ودر سال ١٩١٩دومین  ذره ^ی سازنده ^ی اتم نیزشناسایی شد ^. این ذره پروتون  نام گرفت ^. پروتون ذره ای با بار نسبی ١+( بزرگی بار الکتریکی ان با بار الکترون برابر است) است وجرمی ١٨٣٧بار سنگین تر از جرم الکترون دارد ^.

یکسال بعد رادرفورد از وجود ذره ^ی دیگری در اتم سخن به میان اورد ^. وی گفت ^: « پروتون ها تنها  ذره ^ی سازنده ^ی هسته نیستند بلکه آزمایش های من نشان می دهد که درهسته ^ی اتم باید ذره ^ی دیگری وجود  داشته باشد که بار الکتریکی ندارد ولی جرم ان با جرم پروتون برابر است ^. » رادرفورد دوازده سال بر  این نکته تأ کید کرد ولی در جامعه ^ی علمی ان روز کسی گفته ^ی او را بدون ارایه ^ی شواهد آزمایشگاهی  پذیرا نبود ^. سرانجام در سال ١٩٣٢یکی از دانشجویان پرتلاش وبا ذکاوت او که جیمز چادویک نام داشت  با طراحی ازمایشی هوشمندانه وجود این ذره ^ی خنثی را در اتم با اثبات رسانید ^.     

 آزمایش چادویک ازاین قرار بود که ^: او ذرات الفا را به اتم های بریلیم (Be) تاباند و در اثر

واکنش هسته ای انجام شده کربن(C) ونوترون به دست امد ^.  وی نام این ذره ^ی جدید را نوترون نام نهاد ^.

چهارمین نظریه ^ی اتمی پس از حدود٢ سال بعد

مدل اتمی بور( مدل سیاره ای)

وجود طیف نشری برای اتم ها را نمی توان با استفاده از مدل رادرفورد توجیه نمود چون براساس  مدل رادرفورد باید طیف اتم ها پیوسته باشد در حالیکه اتم های هیدروژن طیف نشری خطی را ارئه داده  بود ^. وجود ارتباط با معنا میان الگوی ثابت طیف نشری خطی اتم هیدروژن و ساختار اتم های ان ذهن  دانشمندان بسیاری را به خود مشغول ساخت ^. در سال ١٩١٣ نیلز بور دانشمند دانمارکی در راه کشف این

رابطه مدل اتمی رادرفورد را برای توجیه این ارتباط نارسا دانست و مدل تازه ای برای اتم هیدروژن  پیش نهاد کرد ^. او این مدل را با فرضیات زیر ارائه کرد ^:                                                                ١- الکترون در اتم هیدروژن در مسیری دایره ای شکل به دور هسته گرئش می کند ^.                        ٢- انرژی این الکترون با فاصله ^ی ان از هسته رابطه ای مستقیم دارد ^.                                              ٣- این الکترون فقط میتواند در فاصله های معین وثابتی پیرامون هسته گردش کند ^. در واقع الکترون تنها مجاز است که مقادر معینی انرژی را بپذیرد ^.                                                                 ٤- این الکترون معمولا ً در پایین ترین تراز انرژی ممکن ( نزدیک ترین مدار به هسته) قرار   دارد ^. به این تراز انرژی حالت پایه می گویند ^.                                                                          ٥- با دادن مقدار معین انرژی به این الکترون می توان ان را قادر ساخت که از حالت پایه (ترازی

با انرژی کمتر) به حالت برانگیخته ( ترازی با انرژی بالا تر) انتقال پیدا کند ^.                                                            ٦- الکترون در حالت برانگیخته نا پایدار است از این رو همان مقدار انرژی را که پیش از این

گرفته بود از دست می دهد وبه حالت پایه باز می گردد از انجا که برای الکترون نشر نور مناسب ترین

شیوه برای از دست دادن انرژی است از این رو الکترون برانگیخته به هنگام بازگشت به حالت پایه

انرژی اضافی خودرا که در واقع تفاوت انرژی میان دو تراز انرژی یاد شده است از طریق انتشار نوری

باطول موج معینی از دست می دهد ^.                                                                                                  نتایجی که از مدل بور بدست می آید :

الف- هر چه از هسته فاصله میگیریم انرژی الکترون افزایش پیدا می کند ^.                                  ب- برای هر یک از این ترازها ی انرژی یک عدد کوانتومی اصلی در نظر می گیریم که با نماد

(n)نشان میدهیم ^. پایدار ترین تراز الکترونی ( نزدیک به هسته) n=١ است ^.

بور با کوانتیده در نظر گرفتن ترازهای انرژی یا به عبارت دیگر کوانتمی در نظر گرفتن

مبادله ^ی انرژی هنگام جابه جایی میان ترازهای یاد شده توانست با موفقیت طیف نشری خطی هیدروژن  را توجیه کند ^.

پنجمین نظریه ^ی اتمی پس از حدود ١٣ سال بعد

مدل کوانتومی اتم ( با تأکید بر خصلت موجی)

در سال١٩٢٦ اروین شرودینگر فیزیکدان مشهور اتریشی بر مبنای رفتار دو گانه ^ی الکترون وبا  تأکید بر رفتار موجی ان مدلی برای اتم پیشنهاد داد ^. وی در این مدل به جای محدود کردن الکترون به یک  مدار دایره ای شکل از حضور الکترون در فضایی سه بعدی به نام اوربیتال سخن به میان اورد ^. او پس از  انجام محاسبات بسیار پیچیده ^ی ریاضی نتیجه گرفت همان گونه که برای مشخص کردن موقعیت یک جسم  در فضا به سه عدد ( طول وعرض و ارتفاع) نیاز است برای مشخص کردن هریک ازاوربیتالهای یک اتم  نیز به چنین داده هایی نیاز داریم ^. شرودینگر بهاین منظور از سه عدد n وl وm_l استفاده کرد که عددهای  کوانتمی خوانده می شوند ^.

n که عدد کوانتمی اصلی گفته می شود همان عددی است که بور برای مشخص کردن ترازهای انرژی در  مدل خودبه کار برده بود ^. در مدل کوانتمی به جای تراز های انرژی از واژه ^ی لایه های الکترونی استفاده  میشود وn سطح انرژی رامعین می کند ^. n=١ پایدار ترین لایه ^ی الکترونی را نشان میدهد و هر چه n بالاتر رود سطح انرژی لایه ^ی الکترونی افزایش می یابد ^. پیرامون هسته ^ی اتم حداکثر هفت لایه ^ی

الکترونی مشاهده شده است ^.

                                                                    شباهت مدل بور و مدل کوانتمی اتم 

        مدل بور و مدل کوانتمی اتم هردو انرژی الکترون را کوانتومی در نظر گرفته اند ^.                     تفاوتهای   مدل بور و مدل کوانتمی اتم                                               ١- در مدل بور تنها یک عدد کوانتمی برای معرفی الکترون در نظر گرفته شد در حالی که در

مدل کوانتمی چهار عدد کوانتمی به الکترون نسبت داده شد ^.                                                            ٢- در مدل بور برای الکترون مسیر مشخص شده در حالی که در مدل کوانتمی تنها صحبت از  احتمال حضور الکترون در یک فضا در اطراف هسته ^ی اتم است ^.                                                      ٣- در مدل بور برای اتم مسیرهای دایره ای شکل به نام تراز انرژی به دور هسته تصور شد در

حالی که در مدل کوانتمی صحبت از یک فضا برای حرکت الکترون به نام سطح انرژی است ^. 

برای اینکه بتوانید واکنش پذیری یک جسم راپیشگویی نمایید اغلب لازم است.اندازه اتم های آن جسم رابدانید. شعاع یک اتم بدون توجه به اتم های مجاورآن٬ شعاع اتمی نامیده می شود.

درجدول تناوبی عنصر ها٬ باافزایش عدد کوانتومی اصلی اندازه ابر الکترونی افزایش می یابد . بنابراین اندازه اتم ها درهرگروه ازبالا به پایین بیشتر می شود.

دریک تناوب عدد کوانتومی اصلی تمام اتم ها یکسان است٬ ولی به علت این که  بارمثبت هسته  هرعنصر نسبت به عنصر قبلی به اندازه یک پروتون افزایش یافته٬ درنتیجه ابرالکترونی بیرونی اندکی به سمت هسته کشیده می شود .ازاین رو اندازه اتم ها درطول یک تناوب از چپ به راست کاهش می یابد.

 به طور کلی شعاع اتمی عنصرها ازبالا به پایین درهرگروه افزایش٬ وازچپ به راست درهرتناوب کاهش می یابد.

اندازه اتم های بیشتر عنصر ها بااستفاده ازپراش پرتو ایکس معین می شود.الگوی پراش به دست آمده آرایش ٬ اندازه وفاصله اتم ها راآشکار می کند. دربلور اتم ها مقداری برهم کنش بین الکترون ها دراتم های مختلف صورت می گیرد٬ که اتم ها را به یکدیگر نزدیکتر می کند وسبب می شود که اندازه اتم کوچکتر باشد .در گاز های نجیب به علت کامل بودن لایه ظرفیت برهم کنش الکترونی وجود ندارد واتم ها ازیکدیگر فاصله دارند وشعاع اتمی بزرگتری دارند برای به دست آوردن شعاع اتمی دراین اتم ها به طریق برون یابی وباتوجه به نمودار تغییر  شعاع اتمی٬ دریک تناوب شعاع کووالانسی محاسبه می شود شعاع اتمی معمولا برحسب پیکومتر(pm ) گزارش می شود. .

عدد های کوانتمی که در مدل اتمی شرودینگر آمده است در واقع يك آدرس هستند، آدرسي كه مي خواهد مكان يك الكترون را به ما نشان دهد . فرض نماييد الكترون در يك ساختمان چند طبقه اي، در يكي از واحد هاي اين ساختمان چند طبقه اي، در يكي از اتاق هاي اين واحد، و در اتاق هم در وضعيتي خاص (فرض كنيد خوابيده يا نشسته) قرار گرفته و ما مي خواهيم با دادن يك آدرس بگوييم كه الكترون در كدام طبقه، واحد، اتاق و در چه وضعيتي قرار گرفته و آن را توصيف نماييم. اول از همه طبقه اي كه الكترون در آنجا قرار گرفته، عدد كوانتومي اصلي يا n اين كار را براي ما انجام مي دهد و فاصله ي الكترون از هسته (مثلا" در ساختمان، فاصله از زمين) را براي ما نشان مي دهد. هر چه n كوچكتر باشد، لايه اي كه الكترون در آن قرار گرفته به هسته نزديكتر و درنتيجه تحرك و انرژي الكترون كمتر خواهد بود همانطور كه هر طبقه ممكن است از چندين واحد تشكيل شده باشد، هر لايه نيز از يك يا چند زير لايه تشكيل شده است. اين زير لايه ها با اعداد كوانتومي l (ال كوچك) نشان داده مي شود و براي هر لايه، گستره ي 0,…,(n-1) را شامل مي شود. كه هر كدام يك اسمي دارند، l=0 اسمش اوربيتال s است، اسم l=1 اوربيتال p است و ....

همانطور كه يك واحد ساختماني شامل يك يا چند اتاق مي شود، هر زير لايه نيز دربرگيرنده ي يك يا چند اتاقك اوربيتال است كه ممكن است الكترون در آن جا بگيرد.

اتاقها يا اوربتالها را با ml نشان مي دهند و تعداد آن از فرمول –l,…,0,…,+l تبعيت مي كند. به عنوان مثال اوربيتالهاي p با l=1، سه اتاق يا اوربيتال با ml هاي -1 , 0 , +1 را شامل مي شود.

درنهايت وضعيت الكترون كه در چه جهتي مي چرخد در جهت حركت عقربه هاي ساعت، يا عكس آن ، اينرا با عدد كوانتومي اسپيني نشان مي دهند. و نماد آن ms بوده و اعداد 2/1+ و 2/1- را شامل مي شود. ترتيب پر شدن اوربتالها هم از قاعده ي آفبا تبعيت مي كند و بايد آن را حفظ كنيد. زيرا در اتم هايي كه بيش از يك الكترون دارند، زيرلايه هاي موجود در يك لايه ديگر انرژي يكساني ندارند بلكه انرژي آنها به صورت f>d>p>s مي باشد. حال مثلا" انرژي 3p آنقدر بالا مي رود كه حتي به 4s رسيده و از آن نيز رد مي شود. الكترونها موقع پر كردن اوربيتالها، از آنهايي شروع مي كنند كه انرژي كمتري دارند، درنتيجه ابتدا الكترونها اوربيتال 4s را پر مي كنند، سپس به سراغ اوربيتالهاي 3p مي روند. اين ترتيب را بايد حفظ نماييد. در نهايت به شما توصيه مي شود كه در اين مورد مثال هاي زيادي حل نماييد تا مطلب كاملا" براي شما جا بيفتد.

و اما اگر بخواهيد مفهوم اوربيتال را بدانيد چيست، مطلب زير را بخوانيد:

 بهتر است ابتدا از فرضيه كوانتومي شروع كنيم. فرضيه اصلي مكانيك كوانتومي اين است كه ذرات ريزي كه در نواحي كوچكي از فضا (مانند اطراف اتم) محدود شده‌اند، كاملا" متفاوت از ذرات قابل رؤيت و بزرگ عمل مي‌كنند. حركت الكترونها در اتمها اساسا" با حركت ثوپهاي بيليلرد بر روي ميز يا حركت ماشينهاي مسابقه در مسير حركت، تفاوت دارد. شايد مهمترين اختلاف و تعجب‌آورترين مسئله اين باشد كه ما نمي‌توانيم محل يك الكترون را نسبت به هسته در يك لحظه معين دقيقا" تعيين كنيم. بهترين كاري كه مي‌توانيم انجام دهيم اين است كه شانس يا" احتمال حضور" الكترون را در ناحيه‌ي خاصي از فضا پيدا كنيم. براي مثال، مي‌توانيم بگوئيم كه احتمال حضور الكترون اتم هيدروژن در ناحيه‌ي 05/0 نانومتر نسبت به هسته، 50-50 است.

اين وضعيت تا حدودي مشابه وضعي است كه در زندگي روزمره به آن برمي‌خوريم. فرض كنيد كه دبير يك  بخواهد با يكي از شاگردانش در بعدازظهر روز جمعه تماس بگيرد. معلم كه قدرت ماوراءالطبيعه (غيب‌گوئي) ندارد، درنتيجه نمي‌تواند با اطمينان كامل بگويد كه دانش‌آموز در كجا است. ولي مي‌تواند بر اساس تجارب گذشته خود، احتمال حضور دانش‌آموز را در جاهاي مختلف حدس بزند. به عنوان مثال احتمال حضور دانش‌آموز در خانه‌ي دوستش 25% ، خانه‌ي اقوام 10% ، در خانه 20% ، ميدان ورزشي 15% ، گردش 30% و در آزمايشگاه شيمي 0% است. مجموع اين ارقام 100 مي‌باشد.

در نظريه كوانتومي نيز يك چنين حالتي براي الكترون فرض مي‌شود. اگر نتوان محل يك الكترون را، در يك لحظه معين، مشخص نمود، بدين معناست كه نمي‌توان مسيري را كه الكترون در يك فاصله زماني معين طي مي‌كند، تشريح نمود ( اگر من ندانم كه شما كجا هستيد، مطمئنا" نمي‌دانم كه چطور و با پيمودن چه مسيري به آنجا رفته‌ايد). اين بدين معناست كه انديشه‌ي بوهر در مورد گردش الكترون در اطراف هسته‌ي هيدروژن در يك مدار دايره‌اي با شعاع ثابت، بايد كنار گذاشته مي‌شد. براي توصيف موقعيت كلي الكترون در اتم هيدروژن، بايد در جستجوي راههاي ديگر باشيم. براي اينكار از يك مدل تصويري استفاده مي‌كنيم كه همان شكل اوربيتال است. به عنوان مثال در اتم هيدروژن كه تنها يك الكترون وجود دارد، اين الكترون در اوربيتال 1s قرار دارد. اين اوربيتال به شكل كروي دور هسته را احاطه نموده است، در نزديكي هسته احتمال حضور الكترون زياد است و هر چه از هسته دور مي‌شويم، احتمال حضور الكترون كمتر مي‌شود.

اين واقعيت كه محل الكترونها را در يك اتم دقيقا" نمي‌توان معلوم كرد، كه بخش اصلي تئوري كوانتومي را تشكيل مي‌دهد، اين بحث را در مورد پخش الكترون در اتمها مبهم مي‌سازد، اما مدل كوانتوم به آن حدي كه به نظر مي‌رسد، پيچيده و مبهم نيست. اين مدل به معادلاتي منجر مي‌شود كه حالات انرژي قابل استفاده براي الكترونها در اتم را توضيح مي‌دهد.

با اين توضيحات، اوربيتال فضايي در اطراف هسته است كه بيشترين احتمال حضور الكترون را دارد . هر اوربيتال تنها مي‌تواند دو الكترون در خود جاي دهد و براي جلوگيري از دافعه‌’ دو بار منفي ، دو الكترون حتما بايد داراي عدد اسپيني مخالف باشند . عدد اسپيني نشاندهنده‌’ جهت چرخش الكترون به دور خويش است. پس دو الكترون بايد در جهتهاي عكس يكديگر به دور خويش بجرخند . شكل و سطح انرژي اوربيتالهاي مختلف با يكديگر متفاوت است. مثلا اتم ئيدروژن كه تنها يك الكترون دارد ، يك اوربيتال s دارد كه شكل آن كروي است و آن اوربيتال هم در نزديكترين فاصله به هسته قرار دارد . اما با افزايش تعداد الكترونها ، به اوربيتالهاي بيشتري براي استقرار الكترونها نياز داريم. و با افزايش اوربيتالها فاصله آنها از هسته نيز افزايش مي‌يابد. الكترون سوم و چهارم به اوربيتال s ديگري كه در سطح بالاتري از انرژي قرار دارد مي‌رود اما از الكترون پنجم به بعد ، الكترونها وارد اوربيتال p مي‌شوند كه دمبلي‌شكل است ، مي‌روند و به همين ترتيب ادامه مي‌يابد و اوربيتالهاي ديگري نيز هستند كه آنها شكل پيچيده‌تري دارند و فاصله بيشتري نيز از هسته پيدا مي‌كنند

• ماهيت كار

مهندسان نفت به دنبال كشف منابع نفت يا گاز طبيعي در جهان مي باشند. پس از كشف چنين منابعي  مهندسين نفت  با همكاري زمين شناسان و ديگر متخصصان ، ساختار زمين و خصوصيات صخره هاي حاوي ذخاير و روشهاي حفاري را تعيين كرده و عمليات حفاري راكنترل ميكنند. آنها به منظوردستيابي به حداكثر ميزان نفت و گاز , تجهيزات و مراحل كار را طراحي مي كنند. مهندسان نفت جهت شبيه سازي رفتار منابع  نفت در رابطه با بكارگيري روشهاي متفاوت باز يافت ،  شديدا” به مدلهاي رايانه اي وابسته اند. آنها به منظور شبيه سازي اثرات روشهاي  گو ناگون حفاري نيز غالبا” از مدلهاي رايانه اي استفاده مي كنند.
از آنجايي كه تنها درصد كمي از نفت و گازموجود در منبع تحت فشار طبيعي از چاه فوران مي كند, لذا مهندسان نفت از انواع روشهاي تقويت شده بازيافت استفاده مي كنند. اين روشها شامل تزريق آب , مواد شميايي , گاز يا بخار به درون يك منبع نفت جهت با فشار  بيرون راندن نفت بيشتر, و حفاري كنترل شده توسط رايانه و يا شكافتن جهت اتصال يك منبع بزرگتر به يك چاه منفرد مي باشد . از آنجايي كه حتي با بكارگيري كاملترين روشهاي امروزي تنها قسمتي از نفت يا گاز يك منبع كشف مي شود , لذا مهندسان نفت به امور تحقيقاتي و گسترش فن آوري و روشهاي كار آمد تري  مي پردازند تا ميزان كشف را افزايش داده و از هزينه حفاري و مراحل توليد بكاهند.

•  فرصتهاي شغلي

اكثر مهندسان نفت در بخش هاي استخراج نفت و گاز , پالايش نفت , و خدمات مهندسي و معماري استخدام مي شوند. به خدمت گيرندگان  شامل شركتهاي نفتي بزرگ و صدها شركت كوچكترو مستقل فعال در زمينه هاي استخراج ،  توليد و خدمات مي باشند. بسياري از آنها نيزتوسط شركتهاي مشاوره مهندسي وبخشهاي دولتي استخدام مي شوند.  

 اكثر مهندسان نفت در مناطقي كه درآنجا نفت و گاز كشف مي شود كار ميكنند. بسياري از مهندسان نفت در كشورهاي توليد كننده نفت مشغول بكارند.

• چشم انداز آينده

 انتظار مي رود كه استخدام  مهندسان نفت با سير نزولي همراه باشد . با اين وجود فرصتهاي شغلي مطلوبي در انتظار مهندسان نفت است چرا كه شمار مشاغل فعلي بيشتر از شماركم فارغ التحصيلان اين رشته مي باشد. چنين فرصتهاي شغلي به علت نياز به جانشيني مهندساني به وجود مي آيد كه تغيير شغل ميدهند و يا شرايط سخت كاري را تحمل نميكنند. 

• ميزان در آمد

 در سال 2000 ميانگين درآمد سالانه مهندسان نفت در ايالات متحده 78910 دلار بوده است.

• و اما گرايشهاي مختلف اين رشته:

:: رشته مهندسي نفت (مخازن)

ين دوره كارشناسي يكي از گريش هي رشته مهندسي نفت و از دوره هي عالي فني، مهندسي مي باشد كه هدف آن تربيت متخصصاني است كه داري توانيي و مهارت هي لازم بري انجام طرحها و اجري روشهي بهينه توليد و مطالعات و مدلسازي مخازن نفت و گاز مي باشند. ين دوره مبتني بر دروس مكانيك سيالات، ديناميك گازها، ترموديناميك سيالات، انتقال جرم، خواص سيالات مخزن، مهندسي حفاري، زمين شناسي نفت، مهندسي مخازن و روشهي ازدياد برداشت و… مي باشد.

نقش و توانائيهائي كه دانشجويان پس از فارغ التحصيلي در ين رشته كسب مي كنند عبارتند از:

• بررسي قابليت توليد در مخزن با بكارگيري و بهره مندي از شيوه هي جديد مطالعاتي و مدلسازي.
• ارزيابي توزيع فشار و توجيه افت آن در مخزن و چگونگي كنترل آن.
• ارائه شريط عملياتي بري بهره برداري از مخزن با بكارگيري خصوصيات و رفتار مخزن.
• انتخاب و ارائه روش عملي افزيش برداشت از مخازن با احتساب ملاحظات فني واقتصادي.
• ارزيابي عمليات بهره برداري و ارائه روش بهينه.
• مديريت و صيانت از مخازن نفت و گاز.
• توانائي ارزيابي فني – اقتصادي طرح ها و عمليات ازدياد برداشت از مخازن و بهينه سازي آن.
• ارزيابي تأثير روشهي ازدياد برداشت از مخازن بر محيط زيست.

فارغ التحصيلان ين دوره مي توانند نقشي مؤثر در مطالعات و مدلسازي مخازن و استفاده از روشهي بهينه ازدياد برداشت و بطور كلي مديريت بهينه مخزن داشته باشند.

ين دانشگاه در ين رشته تحصيلي تا مقطع دكتري (با همكاري دانشگاه صنعتي شريف و پژوهشگاه صنعت نفت) فعاليت آموزشي و پژوهشي دارد. در ضمن در مقطع كارشناسي ارشد بصورت مستقل و همچنين بصورت مشترك (Dual Degree) با دانشگاههي معتبر بين المللي فعاليت دارد.

:: رشته مهندسي نفت (اكتشاف)

ين دوره كارشناسي يكي از گريش هي رشته مهندسي نفت و يكي از دوره هي عالي فني – مهندسي است كه هدف آن تربيت متخصصاني در زمينه اكتشاف نفت و مطالعات زمين شناسي ، ژئوفيزيكي، ژئوشيميائي و امكان سنجي ازدياد برداشت از مخازن مي باشد.

ين دوره عمدتاً بر دروس مهندسي زمين شناسي نفت، ژئوفيزيك، ژئوشيمي نفت، پتروفيزيك، مكانيك سيالات، ترموديناميك مواد كاني و مكانيك سنگ و خاك و اصول مهندسي حفاري و بهره برداري از مخازن نفت مبتني است.

نقش و توانائيهائي كه دانشجويان پس از فارغ التحصيلي در ين رشته كسب مي كنند عبارتند از:

• آشنائي با دانش امروز زمين شناسي نفت و انجام مطالعات مربوطه و بهره گيري از نتيج حاصله.
• انجام آزميشات و جمع آوري اطلاعات علمي و فني مربوطه به ناحيه مورد اكتشاف و عمليات اكتشافي.
• انتخاب و يا تعيين مناسب و روش اكتشاف و اجري آن با توجه به وضعيت زمين شناسي و شريط محيطي و اقليمي ناحيه موردنظر.
• طرح عمليات و تأمين تداركات و تلفيق برنامه هي مربوطه بري اجري بهينه عمليات اكتشافي موردنظر.
• برآورد فني و اقتصادي طرح ها و عمليات اكتشاف.
• مديريت موثر و صيانت تجهيزات بري مطالعات زمين شناسي، نقشه برداري و عمليات اكتشاف.
• مديريت و صيانت از مخازن نفت اكتشافي و اعمال روشهي ازدياد برداشت از جلوگيري از آلودگي و تخريب محيط زيستي با استفاده از مطالعات زمين شناسي و عمليات اكتشافي.

فارغ التحصيلان ين دوره مي توانند مطالعات و عمليات مهندسي زمين شناسي نفت، محاسبات و طراحي و تلفيق عمليات و اجزاء جانبي برنامه هي اكتشافي وزارت نفت را به عهده بگيرند. و نقش مؤثر خود را در عملي نمودن و اجري بهينه برنامه هي مطالعاتي و اكتشافي در تلفيق تداركات و طرح و چگونگي پياده كردن برنامه هي اكتشافي آتي و استراتژيك صنعت نفت كشور يفا كنند.

:: رشته مهندسي نفت (بهره برداري از منابع نفت)

ين دوره كارشناسي يكي از گريشهي رشته مهندسي نفت و از دوره هي عالي فني، مهندسي مي‌باشد كه هدف آن تربيت متخصصاني است كه داري توانيي و مهارت هي لازم بري انجام طرح ها جهت اجري روشهي بهينه بري بهره برداري از منابع نفت و گاز باشند.

ين دوره مبتني بر دروس مكانيك سيالات و ديناميك گازها، ترموديناميك سيالات، انتقال جرم، طرح و اقتصاد مهندسي، مهندسي مخازن، مهندسي حفاري و مهندسي بهره برداري است.

نقش و توانائيهائي كه دانشجويان پس از فارغ التحصيلي در ين رشته كسب مي كنند عبارتند از:

• ارزيابي قابليت توليد در مخازن و بررسي امكان پذيري روشهي بهره برداري موردنظر.
• ارزيابي فني-اقتصادي مخازن و تجهيزات آن.
• طرح و اجري بهينه عمليات بهره برداري.
• تشخيص ويژگيها و چگونگي رفتار با چاههي گوناگون.
• توجيه و انتخاب روش مناسب بري بهره برداري و ازدياد برداشت با توجه به شريط فني و اقتصادي.
• صيانت از منابع نفت و گاز و ارائه روش هي عملي بري افزيش طول عمر ين منابع.
• بررسي و ارزيابي اثر استراتژيك روش بهره برداري بر محيط زيست.

فارغ التحصيلان ين دوره مي توانند در بخش‌هي مختلف مربوط به توليد و بهره برداري در كشور مشغول به فعاليت شده و سبب كاريي و بازده بالاتر ين بخش از صنعت شوند و نقشي مؤثر در حل مشكلات فراروي توليد و بهره برداري از مخازن داشته باشند.

:: رشته مهندسي نفت (حفاري)

اين دوره كارشناسي يكي از گرايش هاي رشته مهندسي نفت و يكي از دوره هاي عالي فني، مهندسي مي باشد كه هدف آن تربيت متخصصاني است كه داراي توانايي و مهارت هاي لازم براي طراحي و انجام فعاليتهاي استخراج ذخائر نفت و گاز باشند. اين دوره مشتمل بر مكانيك سيالات، ديناميك گازها، ترموديناميك سيالات، انتقال جرم، طرح و اقتصاد مهندسي، مهندسي مخازن و مهندسي حفاري مي باشد.

نقش و توانائيهائي كه دانشجويان پس از فارغ التحصيلي در اين رشته كسب مي كنند عبارتند از:

• بكارگيري اطلاعات علمي و فني در عمليات حفاري و استخراج.
• ارزيابي فني و اقتصادي روشهاي حفاري و انتخاب و ارائه روش و عمليات مناسب حفاري و استخراج.
• طراحي تجهيزات حفاري و انجام عمليات در مناسب ترين شرايط.
• مقايسه فني و اقتصادي عمليات و روش هاي متفاوت حفاري و ارائه طريق براي توانمندي تكنولوژي اين زمينه صنعت نفت كشور.
• حفاظت و صيانت از تجهيزات حفاري و جلوگيري از هرزروي مصالح و امكانات.
• ارزيابي اثرات تكنولوژي حفاري و استخراج بر محيط زيست و ارائه راهكار جهت جلوگيري از آن.

فارغ التحصيلان اين دوره مي توانند در حوزه مطالعات و عمليات مهندسي حفاري چاههاي نفت و گاز در كشور مشغول به فعاليت شوند و نقش خود را در بالا بردن بازده عمليات حفاري و تهيه برنامه هاي بهينه عملياتي در اين حوزه، به خوبي نمايان سازند.

اين دانشگاه تا مقطع كارشناسي ارشد در اين رشته بصورت مستقل و همچنين بصورت مشترك (Dual Degree) با همكاري دانشگاههاي بين المللي فعاليت دارد.

این یک وبلاگ دیگه هست جهت دانلود

www.iranian-shop.mihanblog.com